TOATE REFERATELE - ADAUGA REFERAT

Acizii si Bazele - Chimie

Acizii si Bazele

 

 

 

 

          Acizi sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate prot.0oni (H+).
          Bazele sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate ioni de hidroxil (OH-).

 

Cataliza omogena prin acizi si baze

 

          Rolul important al catalizei, pentru mersul reactiilor chimice, este cunoscut.Aici vom aminti ca “un catalizator este o substanta care nu ia parte in mod vizibil la reactie.El se regaseste neschimbat dupa reactie.El nu apare in ecuatia chimica a reactiei si nici nu se afla in vreun raport sthoechiometric aparent cu substantele care reactioneaza.Catalizatorul nu poate accelera sau declansa decat reactii termodinamic posibile, adica reactii spontane, decurgand liber in sensul stabilirii unei echilibru, deci reactii cu entalpie libera negativa.In reactiile reversibile, catalizatorul eccelereaza deopotriva cele doua reactii antagoniste, asa ca echilibrul se stabileste mai repede.Catalizatorul intervine chimic in mersul reactiei.Unii catalizatori determina reactii ce nu au loc in absenta lor.De multe ori, catalizatori diferiti provoaca reactii diferite ale aceleiasi substante”.

 

Teoria transferului de protoni

 

In teoria clasica a disociatiei electrolitice, un acid se defineste ca o specie chimica ce da nastere, la dizolvarea in apa, unui ion de hidrogen, H+, iar o baza, ca o specie ce da nastere, in acelasi dizolvant, unui ion hidroxil,HO-.In afara de faptul ca aceasta definitie limiteaza fenomenul la solutii apoase, ea este cu totul improprie pentru o reprezentare cantitativa a catalizei prin acizi si baze. De altfel, ionii de hidrogen, adica protoni fara invelis de electroni, desi pot avea o viata trecatoare in stare gazoasa , nu pot exista liber in solutie apoasa (si nici in alti dizolvanti) din cauza tendintei lor extreme de a se combina cu moleculelei apei, sub forma de ioni de hidroniu, H3O+ si, in mod similar, cu moleculele multor altor dizolvanti.

 Dupa J.N. Bronsted (1923) un acid este o specie ce are tendinta de a ceda  un proton, iar o baza, o specie ce are tendinta de a accepta un proton, conform ecuatiei:

AHàA-+H+
AH este numit acid conjugat al bazei A- si invers ecoatia nu inpune nici o restrictie in cea ce priveste sarcinile electrice ale acidului si bazelor. Semnul minus indica numai ca A- poseda o sarcina pozitiva mai putin decat  AH ecuatia este insa o simpla schema. Un acid nu poate ceda un proton decat unei baze.Sa ne imaginam o a doua pereche conjugata de acid si baza
BHàB-+H+
Combinand unu cu doi se obtine ecuatia unui proces ce poate avea loc in realitate
AH+B-àBH+A-

 

Acidul este substanta capabila sa cedeze, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.
Baza este substanta capabila sa accepte, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.

 

Substanta anfotera (amfiprotica) este substanta care in prezenta unui acid se comporta ca o baza, iar in prezenta unei baze se comporta ca un acid.

 

Un acid pune in libertate acizii mai slabi decat el din sarurile lor.
O baza pune in libertate bazele mai slabe decat ea din sarurile lor.

 

 

               Acid

Baza
Acid percloric
HCIO4
CIO4-
Ion perclorat

Acid sulfuric
H2SO4
HSO4-
Ion sulfat

Acid iodhidric

HI

I-
Ion iodura

Acid bromhidric
HBr
Br-
Ion bromura

Acid clorhidric
HCl
Cl-
Ion clorura

Acid azotic
HNO3
NO3-
Ion azotat

Ion hidroniu
H30+
H2O
Apa

Ion sulfat acid
HSO4-
SO42-
Ion sulfat

Acid fosforic
H3PO4
H2PO4-
Ion fosfat acid

Acid fluorhidric
HF
F-
Ion fluorura

Acid azotos
HNO2
NO2-
Ion azotit

Acid acetic
CH3CO2H
CO3CO2-
Ion acetat

Acid carbonic
H2CO3
HCO3-
Ion carbonat acid

Hidrogen sulfurat
H2S
HS-
Ion sulfura acida

Ion amoniu
NH4+
NH3
Amoniac

Acid cianhidric
HCN
CN-
Ion cianura

Ion carbonat acid
HCO3-
CO32-
Ion carbonat

Ion sulfura acida
HS-
S2-
Ion sulfura

Apa
H20
OH-
Ion hidroxid

Etanol
C2H5OH
C3H5O-
Ion entoit

Amoniac
NH3
NH2-
Ion amidura

Hidrogen
H2
H-
Ion hidrura

 

 

 

PH

 

          PH-ul reprezinta logaritmul cu semn schimbat al concentratiei ionilor de hidrogen (hidroniu) din solutie:pH=-log[H+]

Altfel spus, pH-ul unei solutii reprezinta puterea cu semn schimbat a bazei 10 din concentratia ionilor de hidrogen.
O solutie apoasa neutra din punct de vedere acido-bazic are pH=7.
O solutie de acid are un pH cuprins intre 0 si 7.
O solutie de baza are un pH cuprins intre 7 si 14.

 

 

 


Pentru a vedea tot referatul

CLICK AICI

descarcat de 93 ori

nota totala 4.15

autor: DAN


Inscriere in newsletter

Referate liceu (1282)

Ultimele cautari

Cele mai downloadate

 

acasa -
Viata de Student Referate Filme Porno Sex Shop Moda si Fashion Fashion Sales